CRONO GRAMA
1.¿POR QUE ES IMPORTANTE LA QUÍMICA PARA NUESTRA VIDA?.
2. LA MATERIA EN GENERAL.
3. TEMAS RELACIONADOS CON LA TABLA PERIÓDICA.
4. CONFIGURACION ELECTRONICA
5. NOMENCLATURA.
6. NUMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN.
7. GRUPOS FUNCIONALES.
8. ¿QUE ES UN ÁCIDO Y UNA BASE?- DIFERENCIA.
9. ¿QUE ES EL PH?
10.TIPOS DE ÓXIDOS
11. CLASES DE SALES
12. GASES
ACA PODRAS ENCONTRAR LA INFORMACION ANTERIOR
2. ¿QUE ES LA MATERIA?
TAMBIEN PODREMOS ENCONTRAR DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA COMO LO SON:
Estado solido: Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y observables (siendo los otros gas,líquido y el plasma). Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas
Estado liquido: El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible lo que significa que su volumen es, bastante aproximado, en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. El agua es, con mucho, el líquido más común en la Tierra y el más abundante. Como un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente. A diferencia de un gas, un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, y mantiene una densidad bastante constante. Una característica distintiva del estado líquido es la tensión superficial, dando lugar a fenómenos humectantes.
Estado Gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene
Estado de plasma: se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.
Ok. ya teniendo el concepto claro de que es materia y sus estados, debemos saber cuantos tipos o formas de materias hay:
¿COMO ESTA ORGANIZADA UNA TABLA PERIODICA?
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
B. ¿Cuál es la carga del manganeso en la sal MnF3?
Estos enlaces forman un tetradrón (una pirámide con una punta en la parte superior), como se ilustra en la figura .Cada valencia de electrón participa en el enlace, por consiguiente el enlace del átomo de carbono se distribuirá de modo uniforme sobre la superficie del átomo.
metano un atomó de carbono enlazado a cuatro atomós de hidrogeno
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo
1.¿ POR QUE ES IMPORTANTE LA QUÍMICA PARA NUESTRA VIDA?
Bueno para responder esta pregunta primero tenemos que saber ¿Que es Química?
es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía
es definida como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias.
Ya entendido esto debemos ahora comprender ¿por que es importante para nuestras vidas?
La principal importancia de estudiar la química es que sirve como un apoyo para las demás ramas de las ciencias, como la física, biología, medicina, etc... Ayuda a comprender un montón de cosas sobre el mundo que nos rodea, y por otro lado lo que decidas estudiar más tarde si tiene relación con alguna ciencia, seguro que involucra a la química.
Los beneficios que ha traído a la humanidad son muchos; basta con ver lo que tienes en la despensa de tu casa, y veras que los alimentos vienen acompañados con una serie de sustancias desarrolladas por químicos para poder preservarlos y mantener su sabor. También está presente en los productos para lavar y para el baño, y en productos relacionados con la tecnología como en las pilas. La última tendencia en autos "híbridos" que ayudan a descontaminar nuestro planeta involucra el uso avanzado de la química.
Los beneficios que ha traído a la humanidad son muchos; basta con ver lo que tienes en la despensa de tu casa, y veras que los alimentos vienen acompañados con una serie de sustancias desarrolladas por químicos para poder preservarlos y mantener su sabor. También está presente en los productos para lavar y para el baño, y en productos relacionados con la tecnología como en las pilas. La última tendencia en autos "híbridos" que ayudan a descontaminar nuestro planeta involucra el uso avanzado de la química.
AHORA VEAMOS UN PEQUEÑO VÍDEO DE LA QUÍMICA COMO SE VE REFLEJADA EN NUESTRAS VIDAS COTIDIANAS
PREGUNTAS
A. Que importancia tiene la Química en nuestro Mundo?
B. Sabias que el sabor de los alimentos son Mayormente gracias a la Química?
2. ¿QUE ES LA MATERIA?
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| Es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc. |
Estado solido: Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y observables (siendo los otros gas,líquido y el plasma). Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas
Estado liquido: El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible lo que significa que su volumen es, bastante aproximado, en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no forma fija. Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. El agua es, con mucho, el líquido más común en la Tierra y el más abundante. Como un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente. A diferencia de un gas, un líquido no se dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, y mantiene una densidad bastante constante. Una característica distintiva del estado líquido es la tensión superficial, dando lugar a fenómenos humectantes.
Estado Gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene
Estado de plasma: se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.
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| CICLO DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA EN ESTE LINK PODRAS ENCONTRAR EJERCICIOS CON RESPECTO AL TEMA: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm |
Ok. ya teniendo el concepto claro de que es materia y sus estados, debemos saber cuantos tipos o formas de materias hay:
Sabemos que la materia existe en millares de formas; por eso; en cuanto a su constitución, vamos a clasificarla en materia homogénea o sustancias y materia heterogénea o mezcla.
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1. SUSTANCIA: Desde el punto de vista químico, es la materia homogénea de composición química definida. Está constituida por atamos de igual numero atómico y por una sola clase de moléculas, las cuales tiene la misma composición y propiedades especificas constantes.
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Las sustancias a su vez puede ser de dos clases: elementos y compuestos. En el primer caso, son sustancias simples formadas por una sola clase de átomos. Así tenemos: el oro, la plata, el cobre, el sodio, el hidrógeno, etc. Los compuestos, son sustancias formadas por dos o más elementos diferentes, es decir, constituidas por dos o más clases de átomos. Así, por ejemplo: el acido sulfúrico (H2SO4), el cloruro de sodio (NaCL), el ácido nítrico (HNO 3), etc.
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2. MEZCLA: Es la reunión de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente, por consiguiente, conservan sus propiedades particulares y pueden separarse fácilmente. En una mezcla, los componentes se encuentran en cualquier proporción.
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EN ESTE LINK ENCONTRARAS MAS MATERIAL DE APOYO RESPECTO AL TEMA Y EJERCICIOS INTERACTIVOS.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
B. Cuales son las características químicas de la materia?
PREGUNTAS
A. En cuales dos ramas se dividen las propiedades de la materia?
B. Cuales son las características químicas de la materia?
2.
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| COMO PODRAN VER ESTO ES UN TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS Y TRATAMOS DE HACERLA UN POCO MAS INTERACTIVA. http://www.ptable.com/?lang=es
¿QUE ES UNA TABLA PERIÓDICA?
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los atomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
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¿COMO ESTA ORGANIZADA UNA TABLA PERIODICA?
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
-GRUPOS.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
-PERIODOS.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes.
La tabla periodica cuenta con 7 periodos:
PERIODO 1: elementos del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de siete filas (o períodos) de la tabla periódica de los elementos químicos. El número del período indica el número del nivel de energía principal que los electrones comienzan a llenar. El primer período solo llena el primer nivel de energía (1s) y contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla, sólo dos: el hidrógeno y el helio. Estos elementos se agrupan en la primera fila en virtud de propiedades que comparten entre sí.
PERIODO 2: Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. El segundo período contiene más elementos que la hilera anterior, con ocho elementos: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.
PERIODO 3: Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la tabla periódica. como lo son el sodio,magnesio, aluminio, silicio, fosforo, cloro, argon.
PERIODO 4: es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica. Los cuales son: potasio, calcio, escandio, titanio, vanadio, cromo, maganeso, hierro, cobalto, niquel, cobre, zinc, galio, germanio, arsenico, selenio, bromo, kripton.
PERIODO 5: es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica estos elementos son: rubidio, estronsio, itrio, circonio, nirobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladio, plata, cadmio, indio, estaño, antimonio, telurio, xenon, yodo.
PERIODO 6: es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos estos son: celsio, bario, hafnio, tantalo, wolframio, renio, osmio, iridio, platino, oro, mercurio, talio, plomo, bismuto, polonio, astato, radon, lantalo, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbo, lutecio.
PERIODO 7: Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos y son: francio, radio, rutherfordio, dubnio, seaborgio, bohrio, hasio, meitnerio, darmstaditio, roentgenio, flerovio, livermorio, ununoctio, fermio, medelevio, nobelio, lawrencio
TAMBIÉN ESTA CONFORMADA POR BLOQUES:
5.
PERIODO 3: Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la tabla periódica. como lo son el sodio,magnesio, aluminio, silicio, fosforo, cloro, argon.
PERIODO 4: es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica. Los cuales son: potasio, calcio, escandio, titanio, vanadio, cromo, maganeso, hierro, cobalto, niquel, cobre, zinc, galio, germanio, arsenico, selenio, bromo, kripton.
PERIODO 5: es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica estos elementos son: rubidio, estronsio, itrio, circonio, nirobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladio, plata, cadmio, indio, estaño, antimonio, telurio, xenon, yodo.
PERIODO 6: es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos estos son: celsio, bario, hafnio, tantalo, wolframio, renio, osmio, iridio, platino, oro, mercurio, talio, plomo, bismuto, polonio, astato, radon, lantalo, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbo, lutecio.
PERIODO 7: Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos y son: francio, radio, rutherfordio, dubnio, seaborgio, bohrio, hasio, meitnerio, darmstaditio, roentgenio, flerovio, livermorio, ununoctio, fermio, medelevio, nobelio, lawrencio
TAMBIÉN ESTA CONFORMADA POR BLOQUES:
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4. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
¿QUE ES?
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
EN ESTE VÍDEO PODRÁS ENCONTRAR LO DICHO ANTERIORMENTE.
PREGUNTAS
A. Selecciona la serie de elementos pertenecientes al grupo de los halógenos:
B. Los gases nobles (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)se caracterizan por:
5.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Existen 2 sistemas de nomenclatura:
1. SISMETA DE NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS ORGANICOS:
Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.
2. SISTEMA DE NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS INORGANICOS:
Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.
TAMBIEN LA NOMENCLATURA TIENE SUS REGLAS CORRESPONDIENTES.
COMPRENDIDO ESTAS REGLAS AHORA SI PODEMOS ENTENDER MAS ESTE TEMA
PREGUNTAS
A. El nombre correcto del compuesto PCl3 es:
| 1. |
| 2 . |
| 3. |
| 4. |
B. ¿Cuál es la carga del manganeso en la sal MnF3?
| 1. |
| 2. |
| 3. |
| 4. |
| 5. |
6. NUMERO DE OXIDACION. O ESTADO DE OXIDACION
Empezamos con saber que es un numero de oxidación.
En química, el estado
de oxidación es indicador del
grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la
carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento
distintos fueran 100%iónicos.
El estado de oxidación se presenta por números los cuales pueden ser positivos, negativos o
cero.
Esta imagen explica los
números de oxidación de los elementos químicos.
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| EN ESTA IMAGEN PODRAS SABER CUALES SON LOS NUMEROS DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS SEGUN LA TABLA PERIODICA. |
Y EN ESTE VIDEO EXPLICAN MEJOR ESTE TEMA
También tenemos que tener encuenta de que existen números de
oxidación de los elementos metales y no metales
-los metales tienen numero de oxidación positivo.
- lo no metales pueden ser tanto positivos como negativos.
Ahora algunos ejericios para aplicar el tema
7. GRUPOS FUNCIONALES.
¿QUE ES UN GRUPO FUNCIONAL?: Grupo funcional es el Conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma, que presentan una estructura y propiedades físico-químicas determinadas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen.
Para comprender lo que son o significan los grupos funcionales es necesario adentrarnos o repasar el mundo de la química orgánica donde el carbono es la figura principal.
El carbono C está ubicado en la segunda hilera de la tabla periódica y tiene cuatro electrones de enlace en su envoltura de valencia. Al igual que otros no metales, el carbono necesita ocho electrones para completar su envoltura de valencia.
Por consiguiente, el carbono puede formar hasta cuatro enlaces con otros átomos (cada enlace representa uno de los electrones del carbono y uno de los electrones del átomo que se enlazan).
Estos enlaces forman un tetradrón (una pirámide con una punta en la parte superior), como se ilustra en la figura .Cada valencia de electrón participa en el enlace, por consiguiente el enlace del átomo de carbono se distribuirá de modo uniforme sobre la superficie del átomo.
La diversidad de los productos químicos orgánicos se debe a la infinidad de opciones que brinda el carbono para enlazarse con otros átomos. Los químicos orgánicos más simples, llamados hidrocarburos, contienen sólo carbono y átomos de hidrógeno; el hidrocarburo más simple (llamado metano) contiene un solo átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno.
metano un atomó de carbono enlazado a cuatro atomós de hidrogeno
el carbono forma cuatro enlaces
ORDEN DE PRIORIDAD DE LOS GRUPOS FUNICONALES
Hoy aprenderemos cual es el orden de la prioridad de los grupos funcionales especialmente cuando se presentan en una misma cadena carbonada, en una cadena carbonada se puede presentar uno (1) o varios grupos funcionales en forma distinta de manera que es necesario saber cual es la prioridad o cual es el orden de importancia de ese grupo funcional de manera que nos permita dar el nombre al compuesto.
Bueno vamos de jerarquía
el primer gran grupo funcional prioritario aquí es el
Ácido este grupo funcional se escribe de la siguiente forma.
Su nombre es de la siguiente forma
se nombraría la cadena (ÁCIDO) el tamaño de la cadena nos dirá el sufijo primario en este caso la raíz que entonces puede ser (met, et, pro, buta, etc) terminado en OICO.
ÁCIDO...OICO
El segundo es el Haluro del ácido
Como nombrarlo
Haluro de ... Oilo
El tercer grupo funcional es el Anhídrido
(El Anhídrido tiene la siguiente forma)
esta terminación seria Anhídrido ... La raíz que nos indicaran la terminación
Anhídrico...Oíco
Continuando entonces con la escala de orden de jerarquía
Estos son en orden de jerarquía del 4 al 10 en orden de prioridad de los GRUPOS FUNCIONALES
Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, aminoácidos y compuestos halogenados.
Para facilitar el estudio de la química del carbono, los compuestos se agrupan en grupos funcionales. Estos grupos engloban compuestos con estructuras similares, y por lo tanto, propiedades físicas y químicas muy parecidas.
Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos unidos a cadenas de hidrocarburos alifáticas o aromáticas y es la zona de reactividad de las moléculas.
Las reglas de nomenclatura de la IUPAC para los compuestos con diferentes grupos funcionales son semejantes, sólo se tiene que tomar en consideración el o los grupos presentes en las moléculas para indicar cuál es el sustituyente de un grupo funcional.
GRUPOS FUNCIONALES
QUÍMICA ORGÁNICA grupos funcionales y tipos de carbonos
Ejercicios
Comprueba lo que has aprendido
Pregunta 1: Decide que nombre es correcto para el siguiente compuesto
Bueno la palabra PH fue mencionado
anteriormente ahora sepas mas de dicha palabra
Comprueba lo que has aprendido
Pregunta 1: Decide que nombre es correcto para el siguiente compuesto
a) 3,5-dibromo-4-clorohex-1-eno
b) 3-bromo-4-cloro-5-bromohex-1-eno
c) 2,4-dibromo-3-clorohex-5-eno
Respuesta
*3,5-dibromo-4-clorohex-1-eno
este es un alqueno de 6 carbonos (hex) en el tercer y en quinto carbono hay enlazados átomos de bromo, en el cuarto un halogeno (cloro) y el doble enlace (eno) esta en el primer carbono por eso su nombre y su estructura.
2.Elige cual de las formulas corresponde al compuesto :(1-cloro metil)-4-etil-2-flourobenceno
Respuesta
*2
Enlazado al benceno hay un cloro metil y etil y el flúor, el flúor unido al benceno forman el flourobenceno (segundo carbono), un metil unido al cloro forman cloro metil (primer carbono) y por ultimo grupo etil unido al cuarto carbono del benceno
Diga si es falso o verdadero
3. Cuando un compuesto tiene mas de un grupo funcional distinto se debe nombrar usando tantos sufijos como grupos funcionales tenga.
*) Verdadero *) Falso
Respuesta
*Falso
Solo se usa el sufijo del grupo funcional principal
9. ¿Qué es el PH?
El pH es una medida
de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+presentes
en determinadas disoluciones.
La sigla significa ‘potencial
hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’
¿Cómo lo podemos medir?
El valor del pH se puede medir de
forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache
metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente
deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible
al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo
ÓXIDOS
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios atomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidacion-2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: solido, liquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxigeno y muchos en varios estados de oxidacion. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos oxido nitrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhididos porque son compuestos que han perdido una molecula deagua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhidrido carbonico en determinadas condiciones puede obtenerseacidocarbonico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de OXIDACIÓN; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalino térreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5
NOMBRES DE LOS
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), en caso de ser oxidos acidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas
Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los oxidos basicos como para los oxidos acidos)
N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)
Nomenclatura Tradicional (se utiliza para oxidos acidos, no los óxidos básicos)
SO2 = Anhídrido sulfuroso
Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estadosde oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
También es posible hablar deprotoxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.
Ejemplos:
N2O = Protóxido de Nitrógeno
EN ESTE VÍDEO PODRÁS ENTENDER A UN MAS SOBRE EL TEMA ACTUAL
SALES
11. Es un método sistemático para nombrar compuestos, como recomienda la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Las reglas se conocen comúnmente como “El libro Rojo”.1 Idealmente, cualquier compuesto inorgánico debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales. Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido. Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de “neutras”. Ver las ecuaciones abajo mostradas.
Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra.
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) → H2O + Na Cl? H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)−1 → H2O + Na Cl H+1 + (OH)−1 → H2O Cl-1 + Na+1 → Na Cl
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3–2, hierro con valencia +3, óxido férrico2 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7–2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).
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GASES
12.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el
cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,
adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a
separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios
de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un
gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a
gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres,
de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son
despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que
los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los
recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes
espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
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EJERCICIOS
GASES NOBLES
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con
propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases
monoatómicos inoloros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.
Se sitúan en el grupo 18 (VIIIA) 1 de la
tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio
(He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn)
y ununoctio (Uuo).
Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas
por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de
electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a
participar en reacciones químicas, por lo que solo unos pocos compuestos de
gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera
espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a
partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han
aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de
cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 C°;
consecuentemente, solo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.
El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando
los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente
separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del
decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles
tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura
y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se
emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos
sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados
por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los
dirigibles y globos aerostáticos.
ABRE EL SIGUIENTE LINK
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/pertab/tranel.html#c1
Ejemplo: solución =soluto + solvente
Estados de la solución
Soluciones en la vida cotianda
Solución
Todos estamos en contacto diario con las
soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Y las plantas
también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo.
Ejemplo: Solución
Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar se disuelve.
Muchos se preguntaran por qué ocurre aquel cambio y se debe a la solución nombre determinado en química
Ejemplo: Solución
Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar se disuelve.
Muchos se preguntaran por qué ocurre aquel cambio y se debe a la solución nombre determinado en química
CONCEPTO
La solución es una mescla homogénea de dos o
más sustancias. Estas sustancias pueden
ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Importancia
de las soluciones
La materia se
presenta con mayor frecuencia en la naturaleza en
forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de
los procesos químicos.
Muchas de estas mezclas son soluciones y todas
ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río, suelo, aire, sustancias
comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en
menor o mayor grado. Además, en el interior de una persona existen
soluciones tales como la saliva, sangre,
orina, ácidos
hoy en día las industrias generan soluciones de muchas maneras ejemplo drogas líquidos
cosméticos etc.
Partes
de la solución
Solvente: esta es la parte que tiene mayor
cantidad en la solución y es la que
disuelve al soluto
En
ocasiones, existe un solvente y varios solutos, y a veces varios solventes y
solutos
Soluto: sustancia que está en menor cantidad
en la solución y que es disuelta por el solvente
Ejemplo: solución =soluto + solvente
Donde soluto puede ser carbón el polvo
Solvente puede ser agua
Estados
de la soluciones
La solución
también contiene sus estados pero son iguales a los de la materia pero
en la parte de la solución por ejemplo
a. Soluciones
sólidas. Todas las aleaciones,
como el latón (cobre con
zinc), bronce (cobre con es
b. Soluciones
líquidas. Como
- Sólido en líquido: sal disuelta en agua;
azúcar disuelta en agua, etc.
- Líquido en líquido: alcohol disuelto en
agua, etc.
Estados de la solución
Soluciones en la vida cotianda
Ejercicios
1. Se introducen en un audiómetro 30 cc de etano y acetileno y 120
cc de oxígeno. Después de la combustión y condensación del vapor de agua
resultante, quedan 81 cc. Calcular la composición de la mezcla original y
final.
2. Se Calcula
el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos solución.
3. Cuantos
grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya
concentración es 5 % m/m:
