CRONO GRAMA
EN ESTE ESPACIO ENCONTRARAS:
1. ESCALA DE TEMPERATURA
2. MASA Y PESO
ACÁ ENCONTRARAS LA INFORMACIÓN ANTERIOR
ESCALA DE TEMPERATURA.
1.
PRIMERO TENEMOS QUE SABER ¿QUE ES
TEMPERATURA?
La temperatura es el nivel de calor en un
gas, líquido, o sólido.
DIFERENCIA ENTRE TEMPERATURA Y CALOR
Todos sabemos que cuando calentamos un
objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo
mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están
relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
El calor es la energía total del movimiento
molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía
molecular media
De
que depende?...
El calor depende de la velocidad de las
partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del
tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño
de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo
tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
Ya teniendo estos conceptos claro, debemos
tener en cuenta esto
-la temperatura se puede medir por 3
escalas que son:
-Escala Celsius
La escala Celsius fue inventada en 1742 por
el astrónomo sueco Andrés Celsius. Esta escala divide el rango entre las
temperaturas de congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales.
Usted encontrará a veces esta escala identificada como escala centígrada. Las
temperaturas en la escala Celsius son conocidas como grados Celsius (ºC).
-Escala Fahrenheit
La escala Fahrenheit fue establecida por el
físico holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit, en 1724. Aun cuando muchos
países están usando ya la escala Celsius, la escala Fahrenheit es ampliamente
usada en los Estados Unidos. Esta escala divide la diferencia entre los puntos
de fusión y de ebullición del agua en 180 intervalos iguales. Las temperaturas
en la escala Fahrenheit son conocidas como grados Fahrenheit (ºF).
-Escala de Kelvin
La escala de Kelvin lleva el nombre de
William Thompson Kelvin, un físico británico que la diseñó en 1848. Prolonga la
escala Celsius hasta el cero absoluto, una temperatura hipotética caracterizada
por una ausencia completa de energía calórica. Las temperaturas en esta escala
son llamadas Kelvins (K).
-Cómo Convertir Temperaturas
A veces hay que convertir la temperatura de
una escala a otra. A continuación encontrará cómo hacer esto.
1.
Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = ºC x 1.8 + 32.
2.
Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: ºC = (ºF-32) ÷ 1.8.
3.
Para convertir de K a ºC use la fórmula: ºC = K – 273.15
4.
Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15.
5.
Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15.
EN ESTE VÍDEO PODRÁS ENTENDER A UN MAS SOBRE EL TEMA ACTUAL
MASA Y PESO
2. masa:La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa
atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues
la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo
átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces
usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica
media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La
masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un
isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los
isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la
similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común
y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal
que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando
se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común,
la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La
masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o
peso atómico estándar en varias unidades de masa.
La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico y
está cercanamente relacionado a masa atómica promedio (pero no es un sinónimo
de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos
de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por
abundancia isotópica.4 Esto es usado frecuentemente como sinónimo para peso
atómico relativo, y no es incorrecto hacer así, dado que los pesos atómicos
estándar son masas atómicas relativas, aunque es menos específico. La masa
atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y ambientes
terrestres altamente específicos que se desvían de la media o tienen diferentes
certidumbres (número de cifras significativas) que los pesos atómicos estándar.
La masa isotópica relativa es la masa relativa de un isotopo
dado (más específica, cualquier núclido solo), escalado con el carbono-12 como
exactamente 12. No hay otros núclidos distintos al carbono-12 que tengan
exactamente un número entero de masas en esta escala. Esto es debido a dos
factores: [1] la diferente masa de neutrones y protones que actúan para cambiar
la masa total en los núclidos con relaciones protón/neutrón distintos al
cociente 1:1 del carbono-12; y [2] no se encontrará un número exacto si existe
una pérdida/ganancia de masa diferente a la energía de enlace nuclear relativa
a la energía de enlace nuclear media del carbono-12. Sin embargo, puesto que
cualquier defecto de masa debido a la energía de enlace nuclear es una fracción
pequeña (menos del 1 %) comparada con la masa de un nucleón (incluso menos
comparado con la masa media por nucleón en el carbono-12, que está moderada a
fuertemente unido), y dado que los protones y neutrones difieren en masa unos
de otros por una fracción pequeña (aproximadamente 0,0014 uma), la práctica de
redondear la masa atómica de cualquier núclido dado o isótopo al número entero
más cercano, siempre da el número entero simple del conteo total de nucleones.
El conteo de neutrones puede ser derivado por sustracción del número atómico.
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PESO
El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa)
(símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las
masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen
dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la
masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin
mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos
regulares publica la International Union of Pure and Applied Chemistry(IUPAC).3
4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están
reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales,
pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también la
expresión masa atómica relativa. Desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de
1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia
considerable6 (véase más adelante).
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos
individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una
muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales son suficientemente
constantes para ser de importancia fundamental en química. Se debe no confundir
al peso atómico con la masa molecular.
EN ESTE VÍDEO PODRÁS ENTENDER A UN MAS SOBRE EL TEMA ACTUAL
PARTE #1
PARTE #2
PARTE #3
DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO
La masa y el peso son diferentes propiedades, que se definen
en el ámbito de la física. La masa es una medida de la cantidad de materia que
posee un cuerpo mientras que el peso es una medida de la fuerza que es causada
sobre el cuerpo por el campo gravitatorio.
Por lo tanto la masa de un objeto no cambiará de valor sea
cual sea la ubicación que tenga sobre la superficie de la Tierra (suponiendo
que el objeto no está viajando a velocidades relativistas con respecto al
observador) ,1 mientras que si el objeto se desplaza del ecuador al Polo Norte,
su peso aumentará aproximadamente 0,5 % a causa del aumento del campo
gravitatorio terrestre en el Polo. 2 En forma análoga, en el caso de
astronautas que se encuentran en condiciones de microgravedad, no es preciso
realizar ningún esfuerzo para levantar objetos del piso del compartimento
espacial; los mismos “no pesan nada”. Sin embargo, dado que los objetos en
microgravedad todavía poseen su masa e inercia, un astronauta debe ejercer una
fuerza diez veces más grande para acelerar un objeto de 10 kilogramos a la
misma tasa de cambio de velocidad que la fuerza necesaria para acelerar un
objeto de 1 kilogramo.
En la Tierra, una simple hamaca puede servir para ilustrar
las relaciones entre fuerza, masa y aceleración en un experimento que no es
influido en forma apreciable por el peso (fuerza vertical descendente). Si nos
paramos detrás de un adulto grande que este sentado y detenido en la hamaca y
le damos un fuerte empujón, el adulto se acelerará en forma relativamente lenta
y la hamaca solo se desplazará una distancia reducida hacia adelante antes de
comenzar a moverse en dirección para atrás. Si ejercieramos la misma fuerza
sobre un niño pequeño que estuviera sentado en la hamaca se produciría una
aceleración mucho mayor, ya que la masa del niño es mucho menor que la masa del
adulto.
DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO
